5. Модуль. Решение задач на приготовление растворов разной концентрации,
Рассмотрим несколько способов решения задач на приготовление растворов
Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.
Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.
m(р. в-ва)
W%= ---- ×100% W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна
m(р-ра) нулю, то есть вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.
Первый способ последовательный
Решается с оформлением данных и использованием формул.
m(в-ва) m(р-ра) × W% m(в-ва)
1).W%=----×100%, 2).m(в-ва)=------m(р-ра)= -- ×100%
m(р-ра) 100% W%
Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ. Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем.
m(р-ра)
V=
ρ
Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),
тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;====>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае m (в-ва) = X× 0,2
Второй способ алгебраический
Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее вырзить от еденицы в долях).
m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w
Третий способ диагональный или метод креста
В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.
НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три
100%m(р-ра)100% так как при расчете любого отношения 20% + получим одинаковый результат. 10%m(р-ра) 10% ------- 90 m(р-ра)20% | отношения, мы выбираем наиболее удобное, так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат. 10 m(100%) 10 m(100%) 80 m100% --- = или ------ = -----или ---- = ----- 80 m(10%) 90 m(20%) 90 m(20%) ------- W берется в процентах. |
Примеры решения задач
1) На приготовление растворов
Задача №1.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.
1 способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: m(р-ра) =m(в-ва) +m(H2O)
m(H2O)= 200г m(р-ра) = 50+ 200 = 250
m(NaOH)= 50г m(в-ва)
W% = × 100%
w% =? m(р-ра)
50
W% = × 100% = 20% Ответ. W% =20%
250
2 способ РЕШЕНИЕ
1 0 x
+ =
50 × 1+200×0=250×x; 50=250x; x= 0,2 или 20%
3 способ РЕШЕНИЕ
m(H2O)200г-0% 100% x г x 50
m(в-ва)50г --100% \ ⁄ ---- = ------ ; x =20%
x% +
⁄ \
m(р-ра)250г-x% 0% 100-xг
----
Задача №2.Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.
1 способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: m(р-ра) ×W% 230×12%
m(р-ра)=230г m(в-ва) =------ ; m(в-ва)= --- =27,6г
W% 12% 100% 100%
________________ V= m×ρ; ρ(H2O)=1г⁄л отсюда m(H2O)=V(H2O)
m(в-ва)-?, V(H2O)-? m(H2O)= m(р-ра) – m(H2O); m(H2O) =230 – 27,6 =202,4г
V(H2O) =m(H2O) Ответ. m(в-ва)=27,6г, V(H2O)=202,4мл
2 способ. РЕШЕНИЕ
1 0 0,12
+ =
В-ВО ВОДА Р-Р
x×1+(230-x)×0=230×0,12; x=27,6; m(H2O)= 230-27,6=202,4г
3 способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра)230г____________12% 100% 12 _____________x
m(в-ва)x________________100% \ ⁄
m(H2O)230-x____________ 0% 12% +
⁄ \
0% 88 ____________230- x
-
12 x
--- = ----- ; x =27,6г; m(H2O)=230- 27,6 =202,4г
а)Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:
50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H2O - 68,6 мл);
40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 39,84 мл);
80 г 0,2 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 79,84 мл);
90г раствора с массовой долей соли 0,001 (ответ: 0,09 г, H2O - 89,91мл);
60 г раствора с массовой долей соли 0,002 (ответ: 0,12 г);
50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 0,25 г);
70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г);
120 г 10 %-ного раствора (ответ: 12 г);
90 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 5,4 г);
150 г 2 %-ного раствора (ответ: 3 г);
150 г раствора с массовой долей соли 0,004 (ответ: 0,6 г);
200 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 12 г);
140 г раствора с массовой долей соли 0,03 (ответ: 4,2 г);
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (р-ра) = 50 г m (соли) = ? | m (соли) = 50 г0,005 = 0,25 г соли |
б)Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации
Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 45,5 мл.;
Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 392 мл.; Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г.; Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г.;Решение 1-ой задачи:
1) m (сахара) = 0,5 г V(Н2О) = ? | 1) m (р-ра) В 100 г р-ра _____ 1 г сахара Х=50г |
Решение 3-ой задачи:
V(Н2О) = 200 мл m (соли) = ? | 1) 3 %-ный раствор – это на 100 г р-ра – 3 г соли и 97 г воды х г соли - 200 г Н2О |
в)Задачи на определение массовой доли веществ в растворе
Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,002.; Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,074.; Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032.; Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.; Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,00166.; Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? Ответ: 0,038; Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? Ответ: 0,0167;Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (с) = 0,4 г w(с) = ? | m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г |
Решение 6-ой задачи:
n(NaOH) = 1 моль w(NaOH) = ? | m(NaOH) = 1 моль х 40 г/моль = 40 г |
г)Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе
К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,086 (8,6 %).; К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,,6 %).; К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0186 (1,86 %).; К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ:0,07(7 %).; К 200 г 40 %-ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,16 (16 %).; К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? Ответ: 0,048 (4,8 %).; К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,042 (4,2 %).;Решение 1-ой задачи:
m (p. HCl) = 150 г w(HCl) = ? | m (HCl) = 150 г х 0,2 = 30 г m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г |
Решение 7-ой задачи:
m (p. сахара) = 120 г w(сахара) = ? | m(сахара) = 120 г х 0,01 = 1,2 г |
д)Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации
Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 120 мл.; Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.; Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара? Ответ: 600 мл.; Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 186,7 мл.; Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор? Ответ: 9,47 г.; Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 396,7 мл.; Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный? Ответ: долить 450 мл H2O.;Решение 1-ой задачи:
m (p. соли) = 80 г V(Н2О) = ? | 1) m (соли) = 80 г х 0,005 = 4 г |
Решение 2-ой задачи:
m (p-ра соли) = 150 г m(соли) = ? | m (соли) = 150 г х 0,005 = 0,75 г |
2). Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации
Задача №1. Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,3 0,2 x
+ =
250×0,3 +150×0,2 = 400×x;
75+30 = 400x; x=0,26 или 26%
Ответ. W% = 26%
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)250г % 30 > x >20
m(р-ра2)150г0% 30% x -50г
m(р-ра3)400гx% \ ⁄
x +
⁄ \
20% 30-x -150
--
10 400
x -
----- = ----- ; (x -20)×400 = 10×250; 400x-8000 = 2500; 400x= 8000 + 2500; x =26%
10 400
Задача №2. Определите массу и концентрацию раствора, который нужно добавить к 13г 8% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,08 x 0,14
+ =
13×0,08 + 27x =40×0,14; 1,04 + 27x = 5,6; 27x =5,6 – 1,04; 27x =4,56; ×= 0,169 или16,9%
Ответ. W% = 16,9%
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)13г% 14< x >8
m(р-ра2)x% x% 27г
m(р-ра3)40г% \ ⁄
14% +
⁄ \
8% x - 3г
---
x- 8 40
6 27
--- = ---- ; (× - 8)×27 =6×40; 27x -216 =240; 27x =240-216; 27x =456; x =16,9%
x-8 40
Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0197 (1,97 %).; Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,,2 %).; Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,18 (18 %).; Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,00314 (3,14 %).; Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0075 (0,75 %).; Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия. Ответ: 0,0365 (3,65 %).;Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p) = 140 г w(HCl) = ? | 1) m (HCl) в 1ом р-ре 6,7 |
3) На упаривание
Задача №1. 180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?
2Способ РЕШЕНИЕ
0,15 0 x
__ =
180×0,15 – (35×0) =145×x; 27 =145x; x= 0,186 или 18,6%
Ответ. W% = 18,6%
3Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)180г----15% 15 <x>0
m(воды)180-145г---0% x
m(р-ра3)145г-------x \ ⁄ ---- = ------- ;
15% + x 180
⁄ \
0% x -x =18 6%
---
X 180
4) Действия с одним известным раствором
Задача №1. Определить массу 10% раствора карбоната натрия, который нужно добавить к 1020г 2%-ного раствора, чтобы получить 3%-ный раствор.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: 1.рассчитаем массу вещества в 2-х%-ном растворе
m(р-ра) = 1020г m(в-ва) =1020×0,02 = 20,4г
W%(1) =2% 2.выразим массу 10%-ного раствора через х
W%(2) =10% m10%-ного р-ра =х тогда m(в-ва) =Х× 0,1
W%(3) =3% 3.выразим массу 3-х%-ного раствора
m 10%-? m 3-х%-ного =1020 + Х
m(в-ва) =(1020+Х) × 0,03
∑m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора
20,4 + 0,1Х = (1020+Х)× 0,03; 20,4 +0,1Х = 30,6 +0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =30,6- 20,4;
0,07Х =10,2; Х = 145,7(10%)
m 3%-ного р-ра = 1020+145,7 = 1165,7г
Ответ. m 10% = 145,7г
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,02 0,1 0,03
+ ==
1020×0,02 +Х×0,1 =(1020 +Х)×0,03
20,4 + 0,1Х =30,6 + 0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =10,2; Х = 145,7г.
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)1020г % 10% 1 Х
m (р-ра2)Хг --10% \ ⁄
m(р-ра3)1020+Х% 3% +
⁄ \
2% 7 20
--
8 1020 +Х
1 Х
--- = ; Х =145,7г.
7 1020
Задача №2. Определить массу 7%-ного раствора соли, в котором необходимо растворить ещё 20г этой соли, чтобы получить 12 %-ный раствор.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: m 7%=Х тогда m(в-ва)=Х×0,07
m(в-ва)=20г m 12% =Х+ 20 тогда m(в-ва) =(Х+ 20) ×0,12
W%=7% ∑m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора
W%=12% 20 + 0,07Х=(Х+20)×0,12
_____________ 20+ 0,07Х =0,12Х+2,4
m7%- ? 17,6 =0,05Х; Х =352г
Ответ. m 7% = 352г
2 Способ РЕШЕНИЕ
1 0,07 0,12
+ =
20 + 0,07Х = (20+Х)× 0,12Х; Х = 352г
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(в-ва)20г% 100% 5 -----
\ ⁄ ----- = ------ ; Х = 352г
m(р-ра)Хг 7% 12% + 88 Х
m(р-ра)20+Х-----12% ⁄ \
7%Х
-
93 20+Х
Задача №3. Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40г 10%-ного раствора той же соли, чтобы получить 17%-ный раствор.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО:
m(р-ра) = 40г m(в-ва) = 40× 0,1 =4г
W%= 10% m(20%) =Х тогда m(в-ва) =Х×0,2
W% = 20% m(17%)= 40 +Х тогда m(в-ва) =(40 + Х) × 0,17
W% =17% ∑m(в-в) исходного раствора = m(в-в) нового раствора
_____________ 4 + 0,2Х =(40+Х)× 0,17
m(20%) = ? 4+ 0,2Х =6,8 + 0,17Х; 0,2Х – 0,17Х =6,8 - 4
0,03Х = 2,8; Х =93,3г
Ответ. m 20% = 93,3г
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,1 0,2 0,17
+ =
40× 0,1 + 0,2Х = (40 +Х) × 0,17; 4 +0,2Х = 6,8 + 0,17Х; 0,03Х =2,8; Х =93,3г
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра)40г-----10% 20% Хг 7 Х
m(р-ра)Х % \ ⁄ ----- = -------; Х =93,3г
m(р-ра)40+Х---17% 17% + 3 40
⁄ \
10% г
-
10 40+Х
Задача №4. Рассчитайте массы 10 и 50%-ных растворов гидроксида калия, необходимых для приготовления 400г 25%-ного раствора.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО:
m(р-ра)=400г m(в-ва) = 400 ×0,25 =100г
W% =25% m(р-ра 10%) = Х тогда m(в-ва) =0,1Х
W% =10% m(р-ра50%) =400-Х тогда m(в-ва) =(400-Х)× 0,5 = 200 – 0,5Х
W% =50% ∑веществ исходных растворов =массе вещества в новом растворе.
_____________ 0,1Х+ 200 – 0,5Х = 100
m(10%)=? 100 = 0,4Х; Х = 250г(это 10%)
m(50%)=? m(20%) =400 – 250 =150г
Ответ. m 10% =250г, m 50% = 150г
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,1 0,5 0,25
+ =
0,1Х + (400-Х)× 0,5 = 400 × 0,25; 0,1х + 200 – 0,5х =100; х = 250Г(10%); 400-250=150(50%)
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра)400г----25% 50% -400-Х 25 Х
m(р-ра)Хг -----10% \ ⁄ ----- = ---- ; Х=250г(10%)
m(р-ра)400- Х—50% 25 +
⁄ \ =150(50%)
10%Хг
---
40 400
5) Расчёты с использованием кристаллогидратов
Задача №1. К 200г 20%-ного раствора сульфата меди прибавили 50г медного купороса. Определите массовую долю растворённого вещества полученного раствора.
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,64 0,2 х
+ =
CuSO45H2O
Mr(CuSO4 5H2O)= 160+90= 250
W%(CuSO4)=160/250 =0,64
50× 0,64 + 200×0,2 =250Х; 32+40=250Х; 72=250Х; Х=0,288 или 28,8%
Ответ. W%(CuSO4)=28,8%
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(крист. гид.)% 64 > Х> 20
m(р-ра)200г20% 64 Х 0 Х -20 50
m(р-ра)250гХ% \ ⁄ = ------;
Х +
⁄ \
20% 64-Х (Х-20)×250=44×50
---Х-5000=2200
44 Х =7200; Х=28,8%
Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды. Ответ: 4 % (? = 0,04). Определить массу воды, в которой можно растворить 161г глауберовой соли Na2SO4 · 10 H2O, чтобы получить 7,1 %-ный раствор сульфата натрия. Ответ: 839 г. Определить массовую долю раствора сульфата меди (II), получен-ного при растворении 25 г медного купороса в 125 г 6,4 %-ного раствора сульфата меди. Ответ: 0,16 (16 %). Определить массу медного купороса и воды, необходимую для приготовления 200 г 8 %-ного раствора сульфата меди (II). Ответ: 25 г медного купороса и 175 г воды. Определить массу медного купороса и 8 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимую для приготовления 560 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II). Ответ: 80 г медного купороса и 480 г раствора. Вычислите общее процентное содержание серы (VI) в олеуме, содержащем 20 % серного ангидрида. Какая масса 90 %-ной серной кислоты может быть получена из 1 т этого олеума? Ответ: 85,314 %, 1161 кг. Сколько граммов оксида серы (VI) необходимо растворить в 100 г 91 %-ного раствора серной кислоты для получения 20 %-ного раствора серного ангидрида в серной кислоте? Ответ: 75 г. Какая масса оксида серы (VI) будет израсходована на получение 100 г 10 %-ного раствора серного ангидрида в серной кислоте, если исходный продукт – 82 %-ный раствор серной кислоты? Ответ: 50 г SO3.Решение 1-ой задачи:
m(CuSO4 x 5 H2O) = 50 г w(CuSO4) = ? | m(CuSO4 в кристаллог.) |
Решение 2-ой задачи:
m(Na2SO4 x 10 H2O) = 161 г w(Na2SO4) = 0,071 7,1 %) m(H2O) = ? | m(Na2SO4 в кр.) х = 71 г. |
Решение 4-ой задачи:
m(р. CuSO4) = 200 г m(CuSO4 x 5 H2O) = ? | m(CuSO4) = 200 г. х 0,08 = 16 г |
Решение 6-ой задачи:
w(SO3) = 0,2 (20 %) w(SO3) в % = ? | 1) w(SO3) – в % |
Решение 7-ой задачи:
m(р H2SO4) = 100 г m(SO3) = ? | m(H2SO4) = 100 · 0,91 = 91 г |
Решение 8-ой задачи:
m(олеум) = 100 г m(SO3) = ? | 82 %-ный р. на 100 г р-ра, 82 г H2SO4 и 18 г Н2О |
6) Расчёты с использованием молярной концентрации
Задача №1.Каким объёмом воды нужно разбавить 500мл 0,5М раствор глюкозы, чтобы получить физиологический 0,1М-ый раствор?
V(воды)ХлМ 0,5М 0,1 ,5Л 0,1 0,5
V(р-ра)0,5л,5М \ ⁄ ----- = ------ ;
V(р-ра)0,5+Х-----0,1М 0,1М + 0,4 Х
⁄ \ Х=2л
0М 0,4 Хл
--
0,5 0,5+Х
Ответ. V(воды)= 2л
Или 0,5М: 0М также как 0,1М: 0,4М; 0,4 больше 0.1 в 4 раза тогда V(H2O) больше V0,5М раствора тоже в 4 раза отсюда 0,5 × 4 = 2
Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды. Ответ: 1 моль.; Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл. Ответ: 12,46 моль/л.; Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл. Ответ: 12,2 моль/л.; Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл. Ответ: 5,37 моль/л.; Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора? Ответ: 8,47 мл.; Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Ответ: 1,09 моль.; Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл. Ответ: 1,18 моль/л.;
Решение 1-ой задачи:
V(p. H2SO4) = 25 мл C(H2SO4) = ? | ν(H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль |
Решение 2-ой задачи:
w(H2SO4) = 0,,8 %) С = ? | V(р) = 100 г : 1,655 г/мл = 60,42 мл 98 г/моль |
Решение 5-ой задачи:
w(HCl) = 0,,5 %) V(36,5 % р-ра) = ? | В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г) |
Решение 7-ой задачи:
С(HNO3) = 4,97 моль/л w(HNO3) = ? | m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г |
7) Не стандартные задачи
Задача №1.Смешали два раствора массой 8кг и 2кг, получили 12%-ный раствор. Потом смешали те же растворы одинаковой массы и получили 15%-ный раствор. Рассчитать концентрации исходных растворов.
Составим математическое выражение. Выразим концентрацию через Х и У
_________________________. ____________________________________.
-6У = -1,2 6Х = 0,6
У =0,2 или 20% Х =0,01 или 10%
Задача №2. В свежих грибах 92% воды, а в сухих 8% воды, сколько сухих грибов можно получить из 23кг свежих?
1) W% грибов в свежих грибах 100 – 92% = 8%
2) W% грибов в сухих грибах100 – 8% =92%
0,08 0 0,92
- =
23×0,08 -0 =(23-Х)×0,92; 1,84 =21,16 -0,92Х; 0,92Х =19,32; Х= 21кг(это вода)
Масса сухих грибов =23 -21 =2кг.
Ответ m сухих грибов=2кг
Задача №3. В каком отношении надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты, чтобы получить 20%-ный раствор?
70% 15г
50 : 15или 5 : 3
\ ⁄
20%
⁄ \
5% 50г
8)Усложненные задачи
1. Как превратить 75 %-ный раствор уксусной кислоты в 3 %-ный? Ответ: 1: 24.;
2. Как получить 5 %-ный раствор гидроксида натрия из 2 %-ного и 10%-ного? Ответ: 5 : 3.;
3. Как превратить 40 %-ный раствор соли в 5 %-ный? Ответ: 1 : 7.;
4. Как получить 15 %-ный раствор сахара из 4 %-ного и 30 %-ного раствора? Ответ: 15 : 11.;
5. Как превратить 40 %-ный раствор щелочи в 25 %-ный? Ответ: 5 : 3.;
6. Сколько граммов надо взять 10 %-ного раствора и 35 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %-ного раствора соляной кислоты? Ответ: 120 г (35 %) и 180 г (10 %).;
7. Сколько граммов 20 %-ного и 50 %-ного раствора сахара надо взять, чтобы получить 150 г 30 %-ного раствора сахара? Ответ: 100 г (20 %) и 50 г (50 %).;
8. Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды. Ответ: 50,31 %.;
9. Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Ответ: 427 г.;
10. При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия в оставшемся растворе? Ответ: 40 %.;
Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл? Ответ: 5,16 л.;
Решение 8-ой задачи:
V(HBr) = 280 л ω(HBr) = ? | m (HBr) = ? |
Решение 11-ой задачи:
ω(NaOH в %) = 15 % V(15 %-ного р. NaOH) = ? | m (р. NaOH) = 2000 мл х 1,36 г/мл = 2720 г |
Можно использовать для расчётов алгаритм
что добавляем в р-р | масса раствора | масса раств. вещества | массовая доля вещества |
растворитель | увеличивается | не изменяется | уменьшается |
растворяемое в-во | увеличивается | увеличивается | увеличивается |
р-р с большей концентрацией | увеличивается | увеличивается | увеличивается |
р-р с меньшей концентрацией | увеличивается | увеличивается | уменьшается |
выпаривание | уменьшается | не изменяется | увеличивается |
Доказываем расчетами данные таблицы.
Возьмем для примера 100г 10% раствора ацетата натрия в воде, т. е. смесь состоящую из 10г соли и 90г воды.
что добавляем в р-р | масса раствора, г | масса раств. вещества, г | массовая доля вещества, доли от единицы |
исходный р-р | 100 | 10 | 0,1 |
100г воды | 100+100=200 | 10 | 10:200.=0,05 |
10г соли | 100+10=110 | 10+10=20 | 20:110=0,18 |
100г 15%-ого р-ра | 100+100=200 | 10+100.0,15=25 | 25:200=0,125 |
100г 5%-ого р-ра | 100+100=200 | 10+100.0,05=15 | 15:200=0,075 |
выпарили 10г воды | 100-10=90 | 10 | 10:90=0,11 |
9) Расчёты, связанные с растворимостью и кристаллизацией
Задача №1.Массовая доля хлорида меди (2) в насыщенном при t=20грС растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди(2), при данной t.
Коэффициент растворимости – это растворимость вещества в 100граммах воды, при данной t. Чтобы его рассчитать, надо определить содержание соли и воды в 42,7%-ном растворе.
1. Рассчитаем содержание воды и вещества в растворе.
,7 =57,3г(воды)
2. Рассчитаем, сколько соли растворяется в 100г воды.
42,7 Х
------ = ; Х =74,5г
57,3 100
Ответ. коэффициент растворимости=74,5г
Задача №2. Насыщенный при 60грС раствор соли в количестве 20кг был охлаждён снегом, какое количество соли выпало в осадок, если при 60грС растворимость соли составляет110г, а при 0грС -13,1г. Рассчитайте выход продукта в процентах.
60грС к. р.г | 0грС к. р.,1г |
m(р-ра)20кг=20000г 1.Приготовим стандартный раствор 100+110=210 2.Рассчитаем массу вещества в 20000г р-ра 110 Х ---- = -------; Х =10476,2г 3.Ррассчитаем массу воды 20,2 = 9523,8г | >↓ ? 4.Рассчитаем массу вещества растворённого в 9523,8г воды при 0грС. ,8 ------ = -; Х = 1247,6г 13,1 Х 5.Рассчитаем массу осадка 10476,2 – 1247,6 =9228,6г 6.Выразим массу ↓ в %-тах 9228,6 η = ×100%; η = 88,1% 10476,2 |
Ответ. η = 88,1%
Задача №3. При перекристаллизации соли, растворимость которой при 100грС =48,6г, а при 20грС16,45г, было получено при охлаждении в интервале указанных температур 0,5кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекристаллизации?
100грС К. Р.,6Г | 20грС к. р. -16,45г |
m(в-ва)---?, m(воды)----? - 2.Рассчитаем массу вещества 48,6 Х ------ = -----; Х =755,73г 32,15 500 3.Расчитаем массу воды 48,6 755,83 ------- = ; Х =1555г. 100 Х | >m↓ 500г 1.Рассчитаеммассу стандартного осадка. m ↓= 48,6 -16,45 =32,15г. |
Ответ m(в-ва)= 755,73г, m(воды)= 1555г.
Задача №4. Растворимость хлората калия при 70грС =30,2г, а при 30грС =10,1г в 100г воды. Сколько граммов вещества выделится из 70г насыщенного при 70грС раствора, если его охладить до 30грС?
70грС к. р.,2г | 30грС к. р. 10,1г |
m(р-ра)= 70г --- 1.Рассчитаем массу стандартного раствора 100+30,2=132,2г 2.Рассчитаем массу вещества в 70г раствора 130 70 ------- = -----; Х = 16,24г 30,2 Х 3.Рассчитаем массу воды 70- 16,24 = 53,76г | >↓ -? 4.Рассчитаем массу вещества для 53,76г воды при 30грС 100 53,76 ------ = ; Х = 5,43г 10,1 Х 5.Рассчитаем массу осадка 16,24 – 5,43 = 10,81г |
Или можно массу осадка рассчитать через воду
m↓ = 30,2- 10,1 =20,1
30,2(в-ва) 16,2(в-ва)
-- = --; Х = 10,8г
20,1↓ Х↓
Ответ m(в-ва)= 10,8г
Задача №5. При н. у. в воде массой 100г расторяется хлороводород объёмом 50,5л. При t= 50грС и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6г. Насыщенный при t = 0грС раствор соляной кислоты массой 40г нагрет до t=50грС. Определите массу полученного раствора.
50грС к. р. ,6г | 0грС к. р.0,5л |
m(р-ра)----? < 5.Рассчитаем массу вещества растворившегося в 22г воды 100 22 ----- = -----; Х = 13,1г 59,6 Х 6.Ррассчитаем массу раствора 22 + 13,1 = 35,1г | m(р-ра)=40г 1.Переведем объём в массу М(НСI)=36,5г/моль 36,5г Хг ----- = ; Х = 82,3г 22,4л 50,5л 2.Рассчитаем массу стандартного раствора 100+82,3=182,3г 3.Рассчитаем массу воды в 40г раствора 182,3 40 = -------; Х = 22г 100 Х 4.Рассчитаем массу вещества 40 – 22 = 18г |
Ответ: m(р-ра)= 35,1г
Определить массу иодида калия, которая выкристаллизуется при охлаждении 438 г насыщенного при t 80О С раствора до t 20О С (растворимость иодида калия при t 80О С – 192 г, а при t 20О С – 144 г на 100 г воды). Ответ: 72г.; Определить объем аммиака, который выделится при нагревании 285,43 г насыщенного при t 10О С раствора до t 50О С (н. у.) (растворимость аммиака при t 50О С – 22,9 г, а при t 10О С – 67,9 г на 100 г воды). Ответ: 100,8 л.; Определить массу кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 · 10 H2O, выделившегося при охлаждении 1026,4 г насыщенного при t 80О С раствора до t 10О С (растворимость безводного сульфата натрия при t 80О С – 28,3 г, а при t 10О С – 9 г в 100 г воды). Ответ: 395,28 г.; Какая масса кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3 · 18 H2O, выкристаллизуется, если 1134 г насыщенного при t 100О С раствора (растворимость безводной соли 89 г) охладить до t 20О С (растворимость безводной соли – 36,2 г) ? Ответ: 939 г.; Какая масса кристаллогидрата хлорида меди CuCl2 · 2H2O, выкристаллизуется, если 1050 г насыщенного при t 100О С раствора (растворимость безводной соли 110г) охладить до t 20ОС (растворимость безводной соли 72,7г)? Ответ: 293,1 г.; Сколько граммов нитрата калия выделится из 200 г насыщенного при t 60О С раствора его, если охладить этот раствор до t 0О С? Растворимость нитрата калия при t 60О С составляет 110 г, а при t 0О С – 15 г на 100 г воды. Ответ: 90,48 г.;Решение 1-ой задачи:
m(p. KI) = 438 г (при 80О С) m(KI) = ? | 1) m(KI) в р-ре при 80О С |
Решение 2-ой задачи:
m(p. NH3) = 285,43 г 10О С) V(NH3) выд. = ? | 1) m(NH3) в р-ре при 10О С - ? |
Решение 3-ей задачи:
m(p. Na2SO4) = 1026,4 г 80О С) m(Na2SO4 · 10 H2O) = ? | 1) m(Na2SO4) в р-ре = ? 2) Na2SO4 · 10 H2O = ? 3) m(H2O) = 1026,4г – 513,4г = 513г при 80О С |
10)Задачи с использованием уравнений протекающих реакций.
Определить массу оксида натрия, которую нужно растворить в 507г воды, чтобы получить 20 %-ный раствор едкого натра. Ответ: 93 г. Определить массу воды, в которой нужно растворить 93 г оксида натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор гидроксида натрия. Ответ: 507 г. Определить массу воды, необходимую для приготовления 4,1 %-ного раствора сернистой кислоты из 8,96 л сернистого газа (н. у.). Ответ: 774,4г. Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Ответ: 427 г. Определить массу оксида серы (VI) и 73,5 %-ного раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 250 г 83,3 %-ного раствора серной кислоты. Ответ: 50 г SO3 и 200 г раствора. В какой массе воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты? Ответ: 965,8 г.Решение 2-ой задачи:
m(Na2O) = 93 г m(H2O) = ? | 93 г. ......х г....... х г Или M(р-ра)=120/0,2=600, [m(H2O)]в р-ре=600-120=480, Всего [m(H2O)] = 480 г + 27 г = 507 г |
Решение 3-ей задачи:
w(H2SO3) = 0,041 4,1 %) m(H2O) = ? | m(SO2) по закону А. Авогадро |
Решение 6-ой задачи:
m (P2O5) = 14,2 г m (Н2О) = ? | 14,2........... х............... х |
Расчётные задачи по теме: «РАСТВОРЫ»
А.
1. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 50 г
10%-ного раствора.
2. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 20 кг
0,9%-ного раствора.
3. В 18 г воды растворили 7 г вещества. Определите массовую долю вещества в растворе.
4. В 4,4 л воды растворили 0,6 кг соли. Определите массовую долю соли в растворе.
5. В 6,3 мл воды растворили 2700 мг гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в растворе.
6. В 3760 кг воды растворили 0,24 т хлорида меди (П). Определите массовую долю хлорида меди (П) в растворе.
7. Определите массу раствора, в котором содержится 87,5 г соли, массовая доля которой составляет 0,25.
8. Определите массу соли и воды для приготовления 6%-ного раствора массой 250 г.
9. Определите массу раствора, в котором содержится 3,75 г хлорида алюминия, массовая доля, которого составляет 0,05.
10. Определите массу раствора, в котором содержится 2,4 кг соли, массовая доля которого составляет 0,4.
11. Определите массу раствора, в котором содержится 180 мг нитрата серебра, массовая доля которого составляет 10%.
12. Вычислите массу гидроксида натрия, которую нужно растворить в 460 г воды, чтобы получить 8%-ный раствор.
13. Вычислите массу сульфата меди (II) , которую нужно растворить в 308 мл воды, чтобы получить 23%-ный раствор.
14. Вычислите массу соли, которую нужно растворить в 34,4 л воды, чтобы получить 14%-ный раствор.
15. Вычислите массу соли, которую нужно растворить в 260 мг воды, чтобы получить48%-ный раствор.
16. Выпарили 150 г раствора с массовой долей сахара, равной 15%. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания.
17. В каком количестве воды нужно растворить 40 г соли для получения раствора с массовой долей соли 25%?
18. Вычислите объём хлороводорода (н. у.), который нужно растворить в воде, чтобы получить 50 г 14,5%-ного раствора.
19. Вычислите объём аммиака (н. у.), который нужно растворить в воде, чтобы получить 450 г 34%-ного раствора.
20. Вычислите объём хлороводорода (н. у.), который нужно растворить в 556,2 г воды, чтобы получить 7,3%-ный раствор.
21. Вычислите объём бромоводорода (н. у.), который нужно растворить в 1кг воды, чтобы получить 17%-ный раствор.
22. Содержание солей в океанской воде равно 3,5%, какая масса соли останется после выпаривания З кг такой соли?
Б.
23. Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, полученном при смешивании: а) 250 г 10%-ного и 750 г 35%-ного растворов; б) 200 г 2%-ного и 400г 40%-ного растворов: в) 100 г 5%-ного и 100 г 20%-ного растворов; г) 300 г 20%-ного и 100 г 30%-ного растворов.
24. Какую массу 25%-ного раствора аммиака и воды нужно взять для приготовления: а) 100 г 1 5%-ного раствора аммиака;г 5%-ного раствора аммиака; в) 150 г 10%-ного раствора аммиака; г) 200 г 20%-ного раствора аммиака?
25. Какую массу воды нужно выпарить из 100 г 10%-ного раствора хлорида магния чтобы получить 20%-ный раствор?
26. Какие массы 5%-ного и 50%-ного раствора соли нужно смешать, чтобы получить 100 г 25%-ного раствора? Рассчитайте массовую долю воды в полученном растворе ‚%.
27. Определите массовую долю хлороводорода (%) в разбавленном растворе, полученном при смешении: а) 1 л 30%-ного раствора (ρ= 150 г/мл) и 5 л воды; 6)100 мл 32%-ного раствора (ρ =1160 г/мл) и 100 мл воды; в) 200 мл 10,5%-ного раствора (ρ =1050 г/мл) и 300 мл воды; 200 мл 9,5%-ного раствора(ρ= 1045 г/мл) и 500 мл воды.
28.Определить массу NаСI и V дистиллированной воды необходимых для получения 230г 12% раствора соли.
29.Определить массу 20% раствора соли, которую нужно добавить к 40г
10% раствора той же соли, чтобы получить 17% раствор.
30.Определите объем воды (в мл), который нужно добавить к
400мл 18% раствора соли с плотностью 1,132г/мл, чтобы
получить 11 % раствор.
31.Определите массу и концентрацию раствора, которую нужно добавить к 1Зг 18% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.
32.Определите массу кристаллического пятиводного сульфата меди, необходимую для приготовления 180г 15% раствора сульфата меди
г 15% раствора хлорида бария упарили до 145г, какова стала концентрация данного раствора после упаривания.
34.Определите объем дистиллированной воды, которую нужно добавить к 37г калиевой селитры, чтобы получить 18% раствор.
35.Определите массу поваренной соли, которую необходимо
растворить в 220мл дистиллированной воды, чтобы получить
30% раствор.
36.Смешали 20г 10% и 7г 15% растворов одной и той жесоли. Определите концентрацию полученного раствора.
37. Определите массу твёрдого декогидрата (10 Н20) карбоната натрия, которую необходимо добавить к 300 г. 7% раствора карбоната натрия, чтобы получить 15% раствор.
38.Какой объем 52 % раствора (ρ=1,416г/мл) надо взять чтобы
приготовить 200 мл. 20 % раствора (ρ=1,119г/мл).
39..Какую массу воды надо прилить к 25 гр. СuSО4 5Н2() чтобы получить 8 % раствор.
40.Какой объем раствора ω% (Nа2СО3)= 10% (р=1.05 г/мл)
необходимо прилить к 1 л. его 2 % раствора (ρ=1,021 г/мл):
чтобы получить раствор с ω%=3%.
41.Определите массу соли и массу воды в 120г раствора соли с
ω =0,05( 5%).
42.Определите массу 7% раствора соли, в котором необходимо растворить ешё 20г этой соли, чтобы получить 12% раствор.
43.Из 15% раствора сахара выпарили 60г воды в результате
образовался 10% раствор. Вычислите массу исходного раствора.
44.Определите массу 10% раствора Nа2СО3, которую нужно
прибавить к 1020г 2%, чтобы получить3% раствор.
45.Рассчитайте массы 10% и 50%-х растворов едкого калия необходимых для приготовления 400 г 25% раствора гидроксида калия.
С применением коэффициента растворимости
1. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 15 0С равен 35 г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15 0С раствора
Ответ: 25,9 %
2. Массовая доля хлорида меди (II) в насыщенном при 20 0.С растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди (II) при данной температуре.
Ответ: 74,5 г.
З. В воде массой 100 гр. при -20 0.С растворяется гидроксид натрия массой 108,7 г. Какую массу гидроксида натрия и воды надо взять для приготовления насыщенного при 20 0.С раствора щёлочи массой 40 гр.
Ответ: m(NaOН)=20,8г, m(Н2О)=19,2г
4. Массовая доля насыщенного раствора йодида натрия при 20 0.С составляет.
0,,1%). Вычислите растворимость йодида натрия приС (на 100 гр. воды). Ответ: 178,5г
5. Насыщенный при 100 0.С раствор сульфата меди имеет массовую долю растворённого вещества 42,99 %. определите массу сульфата меди растворённого в 100 мл. воды при 1000С.
Ответ: m=75,4г
6. Насыщенный при 60 0.С раствор соли в количестве 20 кг был охлаждён снегом. Какое количество соли выпало в осадок, если при 60 гр. С. растворимость соли составляет 110 гр., а при 0 0.С —13,1 гр. Рассчитайте выход продуктов %.
Ответ:9228,6; 88,1%
7. При перекристаллизации соли. растворимость. которой при 100 0.С -48,6 г, а при 200 С =16,45г. было получено при охлаждении в интервале указанных температур 05 кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекрестализации?.
Ответ:m соли=754,65г; mН2О=1553г
8. Какую массу вещества NН4С1 надо взять для перекристаллизации, если выход чистой соли должен определяться массой 400 гр. в интервале 90-0 0С. Какой объем воды потребуется чтобы растворить NН4СI при 90 0С — 70 г.. при 0 0С-З0г.
Ответ: m в-ва=700г, mН2О=1000г
9. Растворимость хлората калия при 700С= 30,2 г а при З00 С = 10,1 г. в
100 г. Н2О. Сколько грамм хлората калия выделяется из 70 г насыщенного при 700.С раствора, если его охладить до 300 С.
Ответ: 10,8г
10. В 500 г. Н2О растворено 300 г. NН4С1. Какая масса NН4С1 выделится из раствора при охлаждении его до 500, если растворимость NН4С1 при этой температуре 50 г. в 100 г. воды.
Ответ:50г
11. Какая масса КNOЗ выделится из раствора массой 1344 кг, насыщенного при
800 С н охлаждённого до 100.С если растворимость соли при этих температурах =169 и 21,2г
Ответ:738,5
12. Для перекристаллизации, нитрат калия был растворён в воде массой 200 г. при 800 С до получения насыщенного раствора. который был затем охлаждён до 00 С. Какую массу составляет выход чистой соли? Растворимость КNОЗ при 800С =170 г., а при 00 С = 17 г.
13. Для получения насыщенного при 750С раствора нитрата натрия была взята вода
объёмом 500 мл. Полученный раствор охладили до 100 С. Определите массу выделившейся соли, если для неё коэффициент растворимости при указанных температурах соответственно равны 142 и 80 г.
14. В воде массой 100 г при температуре 00 С растворяется фторид натрия массой 41 г. а при температуре 400 С массой 4,5 г. Какая масса фторида натрия выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 400 С раствора фторида натрия массой 500г до температуры 00 С.
Ответ: 1,91г
15. Коэффициент растворимости соли при температуре 500 С равен 40 г, при температуре 100 С =15 г. Определить массу осадка, полученного при
охлаждении насыщенного при температуре 500 С раствора массой 70 г до температуры 100С
Ответ:12,5г.
16. В воде массой 100 т растворяется при температуре 300 С бромид аммония
массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 300 С раствора бромида аммония массой 300 г до температуры 00 С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида. аммония может быть растворена в воде массой 100г при температуре 00 С
17. При нормальных условиях в воде массой 100 г растворяется хлороводород
объёмом 50,5 л. При температуре 500 С и нормальном давлении
коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г. Насыщенный при температуре 00 С раствор соляной кислоты массой 40 г нагрет до температуры 500 С. Определите массу полученного раствора
Ответ: 35г.
18. Растворимость К2Сг2О7 при 700 С составляет 36,2%. Найдите массу
Соли, которая останется нерастворимой, если для получения насыщенного
раствора при 700 С были взяты 60 г К2Сг2О7 и 80мл воды.
Ответ: 14,64г.
19. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным при температуре 600 С. При охлаждении такого раствора массой 140 г до
температуры 100 С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите
коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 100 С.
Ответ:173г
20. Насыщенный при 200 С раствор хлорида кобальта нагрели и выпарили 60 г воды. После охлаждения до исходной температуры выделилось 103,8.г
Кристаллогидрата СоСl2 6Н2О. Определите массовую долю соли в исходном растворе
Ответ:34,6%
21. Растворимость хлорида меди (II) при 200 С =73 г на 100 г воды. В насыщенном растворе хлорида меди (II) при нагревании растворили ещё 5 г соли, а затем охладили раствор до исходной температуры, выделилось 7,87г кристаллогидрата СuСl2 2Н2О. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате.
22. Насыщенный при 200 С раствор фторида калия имеет массовую долю безводной соли 48,7%. Из раствора выпарили 50г воды и охладили до исходной температуры, выпало в осадок 187,3г кристаллогидрата. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате и его формулу.
Ответ: 61,7%, КF 2Н2О.
23. Из раствора сульфата меди (II), насыщенного при 200 .С, выпарили 20 г воды,
а затем охладили до исходной температуры. При этом в осадок выпало
7,4 г кристаллогидрата (СuSO4 5H2O). Определите массовую долю исходного раствора.
Ответ: 17,2%
24. Массовая доля хлорида кальция в растворе насыщенного при 200 С
составляет 42,7 %. В насыщенный раствор внесли ещё 3 г хлорида
кальция и растворили при нагревании. После охлаждения раствора до 200 С из него выпал кристаллогидрат состава СаС12 6Н2О. Определите массу выпавших кристаллов.
Ответ:21,5г.
25. В насыщенном при 200 С растворе хлорида стронция с массовой долей 0,346 растворили при нагревании ещё 5,5 г соли. При охлаждении раствора до 200 С выпало 14,5 г кристаллогидрата. Определите массовую долю в кристаллогидрате 6еводной соли и его формулу.
Ответ: 0,594, SrCl2 6Н2О.
26 Насыщенный при 200 С раствор хлорида магния нагрели и растворили ещё
3,5 г соли. После охлаждения до исходной температуры из раствора выпали
кристаллы МgСl2 6Н2О массой 16,88 г. Определите массовую долю
безводной соли в исходном насыщенном растворе.
Ответ: 0.329
ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЁТОВ:
1. Нахождение массовой доли растворённого вещества ω(в-ва)
ω%=
2. Нахождение массы растворенного вещества по известной массовой доле
m (в-ва)=
З. Нахождение массы раствора
m (р-ра)=
4. Нахождение массы растворителя.
m (р-ля) = m (р-ра) – m (в-ва)
5. Нахождение массовой доли растворителя
ω (р-ля) = 100% - ω (в-ва)
Вы можете открыть свой мини-сайт на портале Pandia для коммерческого проекта. Зарегистрировать
Справка | ТОП проектов