ЗАВДАННЯ До КОНТРОЛЬНОЇ РОБОТИ
Визначте масу йоду і обсяг спирту, необхідні для приготування 300 г 10%.Ного розчину йоду (щільність спирту 0,8 г / мл).
Скільки грамів хлориду заліза (III) необхідно для приготування 2 л 0,5 Н розчину? Визначте титр цього розчину.
Обчисліть молярну концентрацію розчину, в 0,04 л якого міститься 1,74 г сульфату калію. Визначте титр цього розчину.
Водний розчин містить 577 г сірчаної кислоти в 1 літрі, щільність розчину 1,335 г / мл. Визначити масову частку сірчаної кислоти.
Обчисліть молярну концентрацію 15%.Ного розчину сульфату міді, щільність якого 1,107 г / мл.
Щільність 1,4 М розчину сірчаної кислоти становить 1,085 г / мл. Обчисліть масову частку сірчаної кислоти.
Яка кількість води і нітрату калію необхідно для приготування 400 г 20%.Ного розчину?
Обчисліть молярну концентрацію еквівалента (нормальність) 10%.Ного розчину сульфату міді, щільність якого дорівнює 1,107 г / мл.
Обчисліть молярну концентрацію і молярна концентрація еквівалента (нормальність) 16%.Ного розчину хлориду алюмінію щільністю 1,149 г / мл.
Визначте молярну концентрацію розчину, отриманого при розчиненні сульфату натрію масою 42,6 г у воді масою 300 г, якщо щільність отриманого розчину дорівнює 1,12 г / мл.
Визначте молярну концентрацію і молярна концентрація еквівалента (нормальність) 47,7%.Ного розчину фосфорної кислоти, щільність якого дорівнює 1,315 г / мл.
Обчисліть, які маси 60%.Ного розчину і води будуть потрібні для приготування 3 кг 10%.Ного розчину деякої речовини.
Який об’єм розчину сірчаної кислоти щільністю 1,8 г / мл з масовою часткою Н2SO4 88% треба взяти для приготування розчину кислоти об’ємом 200 мл і щільністю 1,3 г / мл з масовою часткою сірчаної кислоти 40%?
Визначити обсяг аміаку (умови нормальні), який необхідно розчинити в 249 г води для отримання 25%.Ного розчину гідроксиду амонію.
Визначити масу води, в якій потрібно розчинити 188 г оксиду калію для отримання 5,6%.Ного розчину гідроксиду калію.
Визначити масу 7,93%.Ного розчину КОН, в якому потрібно розчинити 47 г оксиду калію для отримання 21%.Ного розчину КОН.
Визначити молярну концентрацію розчину, отриманого при змішуванні 200 мл 8 М і 300 мл 2 М розчинів сірчаної кислоти.
Скільки грамів CuSO4 міститься в 10,0 мл 0,20 М розчину? Яка молярна концентрація еквівалента (нормальність) цього розчину?
Скільки мілілітрів 60%.Ного розчину сірчаної кислоти, густина якого 1,5 г / мл, потрібно взяти, щоб приготувати 5,0 л 12%.Ного розчину, щільність якого 1,08 г / мл?
Скільки мілілітрів 30%.Ного розчину гідроксиду калію з щільністю 1,29 г / мл потрібно взяти, щоб приготувати 3,0 л 0,50 М розчину?
До якого обсягу потрібно розбавити 20,2 мл 20%.Ного розчину хлориду міді (II), щільність якого 1,20 г / мл, щоб отримати 0,05 М розчин?
До 10 мл 12,8%.Ного розчину хлориду барію, щільність якого 1,12 г / мл, доданий розчин сульфату натрію, в результаті чого випав осад сульфату барію. Обчисліть масу осаду.
До 3,5 М розчину хлориду амонію об’ємом 30 мл і щільністю 1,05 г / мл прилив 40 мл води (щільність води 1,00 г / мл). Визначте масову частку солі в отриманому розчині.
Який об’єм розчину з масовою часткою карбонату натрію 15% (щільність 1,16 г / мл) треба взяти для приготування 0,45 М розчину карбонату натрію об’ємом 120 мл?
25. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) NaHCO3 і NaOH; б) K2SiO3 і HCl; в) BaCl2 і Na2SO4.
26. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) K2S і HCl; б) FeSO4 і (NH4) 2S; в) Cr (OH) 3 і KOH.
Складіть по три молекулярних рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Mg 2 CO3 2- = MgCO3; б) H OH. = H2O.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) КНСО3 і H2SO4; б) Zn (OH) 2 і NaOH; в) CaCl2 і AgNO3.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) CuSO4 і H2S; б) BaCO3 і HNO3; в) FeCl3 і KOH.
Складіть по три молекулярних рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Cu 2 S 2 = CuS; б) SiO3 2 2H = H2SiO3.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Sn (OH) 2 і HCl; б) BeSO4 і KOH; в) NH4Cl і Ba (OH) 2.
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) СаСО3 2Н = Са 2 Н2О СО2; б) Al (OH) 3 OH. = [Al (OH4)].; в) Pb 2 2I. = PbI2.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Be (OH) 2 і NaOH; б) Cu (OH) 2 і HNO3; в) Zn (OH) NO3 і HNO3.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Na3PO4 і CaCl2; б) K2CO3 і BaCl2; в) Zn (OH) 2 і KOH.
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Fe (OH) 3 2H = Fe 3 3H2O; б) Cd 2 2OH. = Cd (OH) 2; в) H NO2. = HNO2.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) CdS і HCl; б) Сr (OH) 3 і NaOH; в) Ba (OH) 2 і CoCl2.
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Zn 2 H2S = ZnS 2H; б) НСО3. Н = Н2О СО2; в) Ag Cl. = AgCl.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) H2SO4 і Ba (OH) 2; б) FeCl3 і NH4OH; в) СН3СООNa і HCl.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) FeCl3 і КОН; б) NiSO4 і (NH4) 2S; в) MgCO3 і HNO3.
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Be (OH) 2 2OH. = BeO2 2 2H2O; б) СН3СООН = СН3СООН; в) Ba 2 SO4 2 = BaSO4.
Які з речовин: NaCl, NiSO4, Be (OH) 2, KHCO3, взаємодіють з розчином гідроксиду натрію. Запишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.
Твір розчинності сульфату кальцію CaSO4 одно. Випаде осад, якщо змішати рівні об’єми 0,01н розчину CaCl2 і 0,02Н розчину Na2SO4?
Розчинність BaCO3 дорівнює моль / л. Обчисліть добуток розчинності карбонату барію.
Твір розчинності PbI2 одно. Обчисліть концентрацію іонів Pb 2 і іонів I – в насиченому розчині йодиду свинцю.
При t = C в 1л насиченого розчину йодиду срібла AgI міститься 0,044г солі. Обчисліть добуток розчинності цієї солі.
У 0,6 л насиченого розчину PbSO4 міститься 0,186 г іонів свинцю (II). Обчисліть добуток розчинності цієї солі.
Твір розчинності Ag3PO4 одно. Обчисліть концентрацію іонів Ag і PO4 3 в насиченому розчині цієї солі.
Твір розчинності дихромата срібла Ag2Cr2O7 одно. Випаде осад при змішуванні рівних об’ємів 0,01н розчинів AgNO3 і K2Cr2O7?
Твір розчинності сульфату свинцю ПР =. Утворюється осад, якщо до 0,1 розчину Na2SO4 додати рівний об’єм 0,1Н розчину ацетату свинцю Pb (CH3COO) 2?
У пробірці при кімнатній температурі змішані 1,0 мл 0,2Н розчину нітрату свинцю і 2,0 мл 0,01н розчину хлориду натрію. Випаде осад, якщо ПР = ?
Твір розчинності йодиду срібла. Утворюється осад, якщо змішати рівні об’єми 0,02Н розчину KI і 0,04Н розчину AgNO3?
У скільки разів концентрація водневих іонів в 0,1 Н розчині HCl більше, ніж в 0,01н розчині HCl ?
Ступінь дисоціації H3PO4 по першій ступені в 0,1 розчині дорівнює 0,17. Не враховуючи дисоціацію по наступних ступенів, обчисліть концентрацію водневих іонів в розчині.
Ступінь дисоціації NH4OH дорівнює 1,3%. Скільки розчинених частинок (молекул і іонів) міститься в 1л такого розчину?
При якій молярній концентрації мурашиної кислоти HCOOH 95% її молекул будуть знаходитися в недиссоциированном стані, якщо КД = ?
Константа дисоціації сірководневої кислоти по першій ступені КД =. Визначте концентрацію водневих іонів в 0,1 М розчині H2S.
Обчисліть ступінь дисоціації азотистої кислоти в її 0,01 М розчині і концентрацію іонів водню в розчині, якщо КД =.
Яка концентрація водневих іонів [H] в 0,1 Н розчині синильної кислоти HCN, якщо її константа дисоціації КД = ?
Визначити ступінь дисоціації і концентрацію іонів [OH.] в 0,01н розчині NH4OH, якщо КД =.
Концентрація насиченого при t = C розчину сірководневої кислоти H2S становить 0,13 моль / л. Константа дисоціації по першій ступені КД =. Визначте концентрації іонів [H] і [HS.].
Обчисліть ступінь дисоціації і [H] в 0,1 М розчині хлорнуватисту кислоти, якщо КД =.
Дата додавання: 2014-12-05; переглядів: 2581; ЗАМОВИТИ НАПИСАНИЕ РОБОТИ
Д) Завдання на визначення маси або обсягу речовини при додаванні його в розчин для зміни концентрації
Рішення 1-ої задачі:
M (p. Солі) = 80 г
w (с) = 0,05 (5%)
пол.W (с) = 0,02 (2%)
V (Н2О) = ?
1) m (солі) = 80 г х 0,005 = 4 г
2) m (Н2О) = 80 г. 4 г = 76 г
3) На 98 г Н2О. 2 г солі
х г Н2О. 4 г солі
350 г
х = 196 г Н2О
4) Долити треба 197 г. 76 г = 120 г
V (Н2О) = 120 г: 1 г / мл = 120 мл
Відповідь: 120 мл.
Рішення 2-ий завдання:
M (p-ра солі) = 150 г
w (с) = 0,%)
w (с) = 0,06 (6%)
M (солі) = ?
M (солі) = 150 г х 0,005 = 0,75 г
m (Н2О) = 150 г. 0,75 г = 149,25 г
m (солі) = ?
На 94 г Н2О. 6 г солі
на 149,25 г. Х г солі
х = 9,53 г
m (солі добав.) = 9,53 г. 0,75 г = 8,78 г
2). Завдання на визначення процентного вмісту або масової частки речовин в розчині, отриманому при змішуванні розчинів різної концентрації
Завдання . Змішали 250г 30% і 150г 20% розчинів сірчаної кислоти. Висловіть речовини в процентах в приготованому розчині.
2 Спосіб РІШЕННЯ
=
250 × 0,3 150 × 0,2 = 400 × x;
7530 = 400x; x = 0,26 або 26%
3 Спосіб РІШЕННЯ
M (р-РА1) 250г% 30 x 20
M (р-РА2) 150г0% 30% x.50г
Завдання . Визначте масу і концентрацію розчину, який потрібно додати до 13г 8% розчину, щоб отримати 40г 14% розчину.
2 Спосіб РІШЕННЯ
=
13 × 0,08 27x = 40 × 0,14; 1,04 27x = 5,6; 27x = 5,6. 1,04; 27x = 4,56; × = 0,169 ілі16,9%
3 Спосіб РІШЕННЯ
Змішали 140 г 0,5%.Ного розчину соляної кислоти з 200 г 3%.Ного розчину соляної кислоти. Яке відсоткове соляної кислоти у знову отриманому розчині? Відповідь: 0,0197 (1,97%).; Змішали 50 г 5%.Ного розчину сірчаної кислоти з 80 г 20%.Ного розчину сірчаної кислоти. Яке відсоткове сірчаної кислоти у знову отриманому розчині? Відповідь: 0,, 2%).; Змішали 70 г 10%.Ного розчину азотної кислоти з 80 г 25%.Ного розчину азотної кислоти. Яке відсоткове азотної кислоти у знову отриманому розчині? Відповідь: 0,18 (18%).; Змішали 60 г 2%.Ного розчину кухонної солі з 80 г 4%.Ного розчину кухонної солі. Яке відсоткове кухонної солі у знову отриманому розчині? Відповідь: 0,00314 (3,14%).; Змішали 20 г 0,5%.Ного розчину цукру з 20 г 1%.Ного розчину цукру. Яка масова частка цукру в знову отриманому розчині? Відповідь: 0,0075 (0,75%).; Яка масова частка калію в розчині, отриманому після змішування 90 г 2%.Ного розчину і 110 г 5%.Ного розчину нітрату калію. Відповідь: 0,0365 (3,65%).;
Приклади:
Рішення 1-ої задачі:
M (p) = 140 г
w (HCl) = 0,005 (0,5%)
m (p. Hcl) = 200 г щ (HCl) = 0,03 (3%)
W (HCl) = ?
1) m (HCl) в 1ом розчині
m (HCl) = 140 г х 0,005 = 0,7 г
2) m (HCl) у 2Ом розчині
m (HCl) = 200 г х 0,03 = 6 г
3) Загальна m (HCl) = 6 г 0,7 г = 6,7 г
4) m (p-ра отриманого) = 140 г 200 г = 340 г
5) Нова? (HCl)
6,7
w (HCl) = = 0,0197 (1,97%)
340 г
Відповідь: w (HCl) = 0,0197 (1,97%)
3) На упаривание
Завдання. 180г 15%.Ного розчину хлориду барію випарили до маси розчину 145г. Яка стала процентна концентрація розчину?
2способ РІШЕННЯ
=
180 × 0,15. (35 × 0) = 145 × x; 27 = 145x; x = 0,186 або 18,6%
3способ РІШЕННЯ
M (р-РА1) 180г15% 15 0
4) Дії з одним відомим розчином
Завдання . Визначити масу 10% розчину карбонату натрію, який потрібно додати до 1020г 2%.Ного розчину, щоб отримати 3%.Ний розчин.
1 Спосіб РІШЕННЯ
ДАНО: 1.Рассчітаем масу речовини в 2-х%.Ому розчині
M (р-ра) = 1020г m (в-ва) = 1020 × 0,02 = 20,4г
W% (1) = 2% 2.Виразім масу 10%.Ного розчину через х
W% (2) = 10% m10%.Ного розчину = х тоді m (в-ва) = Х × 0,1
W% (3) = 3% 3.Виразім масу 3-х%.Ного розчину
M 10%.? M 3-х%.Ного = 1020 Х
M (в-ва) = (1020Х) × 0,03
Σm (в-в) вихідних розчинів = m (в-ва) кінцевого розчину
20,4 0,1 х = (1020Х) × 0,03; 20,4 0,1 х = 30,6 0,03Х; 0,1 х. 0,03Х = 30,6- 20,4;
0,07Х = 10,2; Х = 145,7 (10%)
M 3%.Ного розчину = 1020145,7 = 1165,7г
Відповідь. M 10% = 145,7г
2 Спосіб РІШЕННЯ
1020 × 0,02 Х × 0,1 = (1020 Х) × 0,03
3 Спосіб РІШЕННЯ
M (р-РА1) 1020г% 10% 1 Х
Завдання. Визначити масу 7%.Ного розчину солі, в якому необхідно розчинити ще 20г цієї солі, щоб отримати 12%.Ний розчин.
1 Спосіб РІШЕННЯ
ДАНО: m 7% = Х тоді m (в-ва) = Х × 0,07
M (в-ва) = 20г m 12% = Х 20 тоді m (в-ва) = (Х 20) × 0,12
W% = 7% Σm (в-в) вихідних розчинів = m (в-ва) кінцевого розчину
W% = 12% 20 0,07Х = (Х20) × 0,12
_ 20 0,07Х = 0,12Х2,4
M7%.? 17,6 = 0,05Х; Х = 352г
Відповідь. M 7% = 352г
2 Спосіб РІШЕННЯ
=
20 0,07Х = (20Х) × 0,12Х; Х = 352г
3 Спосіб РІШЕННЯ
M (р-ра) ХГ 7% 12% 88 Х
Завдання. Визначити масу 20%.Ного розчину солі, який потрібно додати до 40г 10%.Ного розчину тієї ж солі, щоб отримати 17%.Ний розчин.
1 Спосіб РІШЕННЯ
ДАНО:
M (р-ра) = 40г m (в-ва) = 40 × 0,1 = 4г
W% = 10% m (20%) = Х тоді m (в-ва) = Х × 0,2
W% = 20% m (17%) = 40 Х тоді m (в-ва) = (40 Х) × 0,17
W% = 17% Σm (в-в) вихідного розчину = m (в-в) нового розчину
_ 4 0,2Х = (40Х) × 0,17
M (20%) =? 4 0,2Х = 6,8 0,17Х; 0,2Х. 0,17Х = 6,8. 4
0,03Х = 2,8; Х = 93,3г
Відповідь. M 20% = 93,3г
2 Спосіб РІШЕННЯ
=
40 × 0,1 0,2Х = (40 Х) × 0,17; 4 0,2Х = 6,8 0,17Х; 0,03Х = 2,8; Х = 93,3г
3 Спосіб РІШЕННЯ
M (р-ра) 40г-10% 20% ХГ 7 Х
M (р-ра) 40Х-17% 17% 3 40
Завдання. Розрахуйте маси 10 і 50%.Них розчинів гідроксиду калію, необхідних для приготування 400г 25%.Ного розчину.
1 Спосіб РІШЕННЯ
ДАНО:
M (р-ра) = 400г m (в-ва) = 400 × 0,25 = 100г
W% = 25% m (розчину 10%) = Х тоді m (в-ва) = 0,1 х
W% = 10% m (р-ра50%) = 400-Х тоді m (в-ва) = (400-Х) × 0,5 = 200. 0,5Х
W% = 50% Σвеществ вихідних розчинів = масі речовини в новому розчині.
_ 0,1 х 200. 0,5Х = 100
M (10%) =? 100 = 0,4Х; Х = 250г (це 10%)
M (50%) =? M (20%) = 400. 250 = 150г
Відповідь. M 10% = 250г, m 50% = 150г
2 Спосіб РІШЕННЯ
=
0,1 х (400-Х) × 0,5 = 400 × 0,25; 0,1 х 200. 0,5 х = 100; х = 250г (10%); 400-250 = 150 (50%)
3 Спосіб РІШЕННЯ
M (р-ра) 400г25% 50%.400-Х 25 Х
5) Розрахунки з використанням кристалогідратів
Завдання. До 200г 20%.Ного розчину сульфату міді додали 50г мідного купоросу. Визначте масову частку розчиненої речовини отриманого розчину.
2 Спосіб РІШЕННЯ
=
Cuso45h2o
Mr (CuSO4 5H2O) = 16090 = 250
50 × 0,64 200 × 0,2 = 250х; 3240 = 250х; 72 = 250х; Х = 0,288 або 28,8%
3 Спосіб РІШЕННЯ
M (крист. Гід.)% 64 Х 20
M (р-ра) 200г20% 64 Х 0 Х.20 50
20% 64-Х (Х-20) × 250 = 44 × 50
Визначити масову частку сульфату міді (II) в розчині, отриманому при розчиненні 50 г мідного купоросу в 750 г води. Відповідь: 4% (? = 0,04). Визначити масу води, в якій можна розчинити 161г глауберової солі Na2SO4 10 H2O, щоб отримати 7,1%.Ний розчин сульфату натрію. Відповідь: 839 м Визначити масову частку розчину сульфату міді (II), отриманий-ного при розчиненні 25 г мідного купоросу в 125 г 6,4%.Ного розчину сульфату міді. Відповідь: 0,16 (16%). Визначити масу мідного купоросу і води, необхідну для приготування 200 г 8%.Ного розчину сульфату міді (II). Відповідь: 25 г мідного купоросу і 175 г води. Визначити масу мідного купоросу і 8%.Ного розчину сульфату міді (II), необхідну для приготування 560 г 16%.Ного розчину сульфату міді (II). Відповідь: 80 г мідного купоросу і 480 г розчину. Обчисліть загальний процентний сірки (VI) в олеум, що містить 20% сірчаного ангідриду. Яка маса 90%.Ної сірчаної кислоти може бути отримана з 1 т цього олеума? Відповідь: 85,314%, 1161 кг. Скільки грамів оксиду сірки (VI) необхідно розчинити в 100 г 91%.Ного розчину сірчаної кислоти для отримання 20%.Ного розчину сірчаного ангідриду в сірчаній кислоті? Відповідь: 75 м Яка маса оксиду сірки (VI) буде витрачена на отримання 100 г 10%.Ного розчину сірчаного ангідриду в сірчаній кислоті, якщо вихідний продукт. 82%.Ний розчин сірчаної кислоти? Відповідь: 50 г SO3.
Рішення 1-ої задачі:
M (CuSO4 x 5 H2O) = 50 г
m (H2O) = 750 г
W (CuSO4) = ?
M (CuSO4 в крісталлог.)
х р Г.
Cuso4 = CuSO4 x 5 H2O
160 м 250 г
160 х 50
х =. = 32 г.
250
2) m (р) = 50 750 = 800 г.
32
3) w (CuSO4) = = 0,04 (4%)
800
Відп: w = 0,04
Рішення 2-ий завдання:
M (Na2SO4 x 10 H2O) = 161 г w (Na2SO4) = 0,071 7,1%)
M (H2O) = ?
M (Na2SO4 в кр.)
36 м Г.
Na2so4 = Na2SO4 x 10 H2O
142 м Г
Рішення 4-ої задачі:
M (р. Cuso4) = 200 г
w (CuSO4) = 0,08
M (CuSO4 x 5 H2O) = ?
M (H2O) = ?
M (CuSO4) = 200 м Х 0,08 = 16 г
m (CuSO4 x 5 H2O)
16. Х
CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O
160 м Г
х = 25 г
m (H2O) = 200. 25 г = 175 г
Відп: 25 г CuSO4 x 5 H2O; 175 г H2O
Рішення 6-ї задачі:
W (SO3) = 0,2 (20%)
m (олеума) = 1 т
W (SO3) в% = ?
M90% (H2SO4) = ?
1) w (SO3). В%
H2SO4. SO3
80%.%
% SO3 в H2SO4 (H2O SO3)
98. 80%
80. Х
х = 65,3%
загальне% утримуючі. SO3 = 20% 65,3% = 85,3%
2) m (SO3 в олеум) = 1000 кг x 0,2 = 200 кг
m (H2SO4) = 1000 кг. 200 кг = 800 кг
m (H2SO4 з 200 кг SO3)
200 кг.Х кг
SO3 H2O = H2SO4
80 кг. Кг
х = 245 кг
загальна m (H2SO4) = 800кг 245кг = 1045кг
m90% H2SO4) = ?
У 100 кг р. 90 кг H2SO4
х кг. 1045 кг
х = одна тисяча сто шістьдесят один КГХ
Відп:% сприяння. SO3 85,3%
m90% H2SO4) = тисячі сто шістьдесят одна кг
Рішення 7-ий завдання:
M (р H2SO4) = 100 г
w (H2SO4) = 0,91 (91%)
w (SO3) = 0,2 (20%)
M (SO3) = ?
M (H2SO4) = 100 0,91 = 91 г
m (Н2О) = 100. 91 = 9 г
m (H2SO4 з 9 г Н2О)
9 м Х р Х г
Н2О SO3 = H2SO4
18.
M (SO3 з 9г Н2О)
х (SO3) = 40 г
х (H2SO4) = 49 г
SO3 H2O H2SO4
заг. M (H2SO4) = 91 49 = 140 г
20%.Ний олеум
20 г SO3 на 80 г H2SO4
х г 140 г
х = 35 г
заг. M (SO3) = 40 35 = 75 г
Відп: m (SO3) = 75 г
Рішення 8-ий завдання:
M (олеум) = 100 г
w (SO3) = 0,1 10%)
w (H2SO4) = 0,82 (82%)
M (SO3) = ?
82%.Ний р. На 100 г розчину, 82 г H2SO4 і 18 г Н2О
з 18 г Н2О по ур-ю Н2О SO3 = H2SO4
18 г р.Р
вийшло H2SO4. 98 г, потрібно 80 г SO3
заг. M (H2SO4) = 82 г 98 г = 180 г
на 10% олеум: 180 г. 90%
х. 10%
х = 20 г SO3
Всього SO3 на 100 г вихідного розчину =
20 80 г = 100 г
Всього олеума буде 100 г 100 г = 200 г
На 200 г олеума. 100 г SO3
на 100 г. Х г х = 50 г
Відповідь: m (SO3) = 50 г
6) Розрахунки з використанням молярної концентрації
Завдання.Яким об’ємом води потрібно розбавити 500мл 0,5М розчин глюкози, щоб отримати фізіологічний 0,1-ий розчин?
V (води) ХЛМ 0,5 М 0,1, 5Л 0,1 0,5
V (розчину) 0,5Х-0,1 0,1 0,4 Х
Або 0,5 М: 0М також як 0,1: 0,4М; 0,4 більше 0.1 в 4 рази тоді V (H2O) більше V0,5М розчину теж в 4 рази звідси 0,5 × 4 = 2
Визначити молярну концентрацію розчину сірчаної кислоти, отриманого при змішуванні 25 мл 10-молярного розчину сірчаної кислоти і 225 мл води. Відповідь: 1 моль.; Визначити молярну концентрацію 73,8%.Ного розчину сірчаної кислоти, густина якого 1,655 г / мл. Відповідь: 12,46 моль / л.; Визначити молярну концентрацію 56,68%.Ного розчину азотної кислоти, щільність якого дорівнює 1,356 г / мл. Відповідь: 12,2 моль / л.; Визначити молярну концентрацію 18%.Ного розчину соляної кислоти, щільність якого дорівнює 1,089 г / мл. Відповідь: 5,37 моль / л.; Який обсяг 36,5%.Ного розчину соляної кислоти (пл. 1,18 г / мл) необхідно взяти для приготування 1000 мол 0,1 молярного розчину? Відповідь: 8,47 мл.; Обчисліть молярну концентрацію 10%.Ного розчину сірчаної кислоти (пл. 1,07 г / мл). Відповідь: 1,09 моль.; Визначити масову частку азотної кислоти в 4,97 молярном її розчині, щільність якого 1,16 г / мл. Відповідь: 27%.;
Обчисліть молярну концентрацію 16%.Ного розчину сульфату міді II, щільністю 1,18 г / мл. Відповідь: 1,18 моль / л.;
Рішення 1-ої задачі:
V (p. H2SO4) = 25 мл
C (H2SO4) = 10 м / л
V (H2O) = 225мл
C (H2SO4) = ?
Ν (H2SO4). ? У 1000 мол. 10 моль
в 25 мл. Х моль
х = 0,25 моль
V (розчину) = 225 мл 25 мл = 250 мл
C (H2SO4). ? У 250 мл. 0,25 моль
в 1000 мл. Х моль
х = 1 моль / л
Відповідь: З = 1 моль / л.
Рішення 2-ий завдання:
W (H2SO4) = 0,, 8%)
r (p) = 1,655 г / мл
С = ?
V (р) = 100 г: 1,655 г / мл = 60,42 мл
У 60,42 мл р. 73,8 г H2SO 4
в 1000 мл. Х
х = 1221,45 г
1221,45 г
ν = = 12,46 моль
98 г / моль
С = 12,46 л / моль
Відповідь: З = 12,45 л / моль
Рішення 5-ої задачі:
W (HCl) = 0,, 5%)
r (p-ра) = 1,18 г / мл
V (р) = 1000 мл
С (HCl) = 0,1 моль / л
V (36,5% р-ра) = ?
У 1000 мол розчину. 0,1 моль HCl (3,65 г)
в 100 г розчину. 36,5 г HCl
х. 3,65 г
х = 10 г (р-ра)
V (розчину) = 10 г: 1,18 г / мл = 8,4745 мл
Відповідь: V = 8,4745 мл
Рішення 7-ий завдання:
З (HNO3) = 4,97 моль / л
r (p) = 1,16 г / мл
W (HNO3) = ?
M (р) = 1000 мл х 1,16 г / мл = 1160 г
m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г / моль = 313,11 г
313,11 г
w = = 0,27 (27%)
1160 г
Відповідь: w = 0,27 (27%).
7) Чи не стандартні завдання
Завдання .Змішали два розчину масою 8 кг і 2 кг, отримали 12%.Ний розчин. Потім змішали ті ж розчини однакової маси і отримали 15%.Ний розчин. Розрахувати концентрації вихідних розчинів.
Складемо математичний вираз. Висловимо концентрацію через X чи Y
У = 0,2 або 20% Х = 0,01 або 10%
Завдання . У свіжих грибах 92% води, а в сухих 8% води, скільки сухих грибів можна отримати з 23кг свіжих?
1) W% грибів в свіжих грибах 100. 92% = 8%
2) W% грибів в сухих грібах100. 8% = 92%
=
23 × 0,08.0 = (23-Х) × 0,92; 1,84 = 21,16.0,92Х; 0,92Х = 19,32; Х = 21кг (це вода)
Відповідь m сухих грибів = 2 кг
Завдання . У якому відношенні треба змішати 5% і70%.Ві розчини азотної кислоти, щоб отримати 20%.Ний розчин?
Г) Завдання на визначення процентного вмісту речовин в розчині
Рішення 1-ої задачі:
M (p. Hcl) = 150 г
w (HCl) = 0,2 (20%)
V (Н2О) = 200 мл
W (HCl) = ?
M (HCl) = 150 г х 0,2 = 30 г
M (H2O) = 200 мл х 1 г / мл = 200 г
m (p-ра) = 150 г 200 г = 350 г
w (HCl) = 30/350 = 0,086 (8,6%)
Відповідь: w (HCl) = 0,086 (8,6%).
Рішення 7-ий завдання:
M (p. Сахара) = 120 г
w = 0,01 (1%)
m (цукру) = 4 г
W (цукру) = ?
M (цукру) = 120 г х 0,01 = 1,2 г
m (всього цукру) = 1,2 4 г = 5,2 г
m (розчину) = 120 г 4 г = 124 г
5,2 г
w (Цукор) =. = 0,042 (4,2%)
124 г
Відповідь: 0,042 (4,2%).
Рішення задач на приготування розчинів різної концентрації
Модуль. Рішення задач на приготування розчинів різної концентрації,
Розглянемо кілька способів вирішення задач на приготування розчинів
Розчин складається з двох частин: розчиненої речовини і розчинника.
Найчастіше розчинником є вода. Масова частка розчиненої речовини залежить від змісту речовини в розчині і може бути виражена у відсотках або частках.
W% =.- × 100% W% будь-якого чистого речовини дорівнює 100%. W% води дорівнює
M (р-ра) нулю, тобто речовини в чистій воді немає. При цьому сума речовин у вихідних розчинах дорівнює вмісту речовини в кінцевому розчині.
Перший спосіб послідовний
Вирішується з оформленням даних і використанням формул.
M (в-ва) m (розчину) × W% m (в-ва)
Якщо не відома маса розчину, і маса речовини, але відома масова частка, (наприклад вона = 20%),
Тоді маса розчину виражається через X; m (розчину) = X; m (в-ва) = m (розчину) × W в даному випадку m (в-ва) = X × 0,2
Другий спосіб алгебраїчний
Виходимо з того, що маси речовин вихідних розчинів рівні масі речовини кінцевого розчину. При цьому маса речовини розглядається як твір маси розчину і масової частки речовини в розчині. (W, зручніше вирзіть від одиниці в частках).
M (р-ра) 1 × w m (розчину) 2 × w = m (розчину) 3 × w
Третій спосіб діагональний або метод хреста
В даному випадку масові частки розташовуються в такий спосіб: зліва зверху найбільша з наведених в умові, під нею найменша, в центрі середня, по діагоналі віднімаємо від більшої масової частки меншу, записуємо результат. Паралельно масовим часткам на відстані від діагоналі вказуємо відповідні маси розчинів.
НАПРИКЛАД: в правій частині діагоналі вийшли три
100% m (розчину) 100%
Так як при розрахунку будь-якого відношення
20% отримаємо однаковий результат.
Відносини, ми вибираємо найбільш зручне, так як при розрахунку будь-якого відношення отримаємо однаковий результат.
10 m (100%) 10 m (100%) 80 m100%
80 m (10%) 90 m (20%) 90 m (20%)
W береться в процентах.
Приклади розв’язання задач
1) На приготування розчинів
Завдання.Змішали 200 г води і 50 г гідроксиду натрію. Визначити масову частку речовини в розчині.
1 спосіб РІШЕННЯ
ДАНО: m (розчину) = m (в-ва) m (H2O)
M (H2O) = 200г m (розчину) = 50 200 = 250
W% = × 100% = 20% Відповідь. W% = 20%
2 спосіб РІШЕННЯ
=
50 × 1200 × 0 = 250 × x; 50 = 250x; x = 0,2 або 20%
3 спосіб РІШЕННЯ
M (H2O) 200г-0% 100% x г x 50
M (в-ва) 50г.-100% \ /.- =.-; x = 20%
M (р-ра) 250г-x% 0% 100-xг
Завдання.Визначити масу солі і обсяг дистильованої води, необхідних для отримання 230г 12% кухонної розчину.
1 спосіб РІШЕННЯ
ДАНО: m (розчину) × W% 230 × 12%
M (р-ра) = 230г m (в-ва) =; m (в-ва) =. = 27,6г
V = m × ρ; ρ (H2O) = 1г/л звідси m (H2O) = V (H2O)
M (в-ва). ?, V (H2O).? M (H2O) = m (розчину). M (H2O); m (H2O) = 230. 27,6 = 202,4г
V (H2O) = m (H2O) Відповідь. M (в-ва) = 27,6г, V (H2O) = 202,4мл
2 спосіб. РІШЕННЯ
=
X × 1 (230-x) × 0 = 230 × 0,12; x = 27,6; m (H2O) = 230-27,6 = 202,4г
3 спосіб РІШЕННЯ
M (р-ра) 230г12% 100% 12 _x
M (H2O) 230-x 0% 12%
0% 88 230- x
А) Яку масу солі і обсяг води необхідно взяти для приготування:
50 г 0,5%.Ного розчину (відповідь: 0,25 г, H2O. 49,75 мл);
60 г 1%.Ного розчину (відповідь: 0,6 г, H2O. 59,4 мл);
70 г 2%.Ного розчину (відповідь: 1,4 г, H2O. 68,6 мл);
40 г 0,4%.Ного розчину (відповідь: 0,16 г, H2O. 39,84 мл);
80 г 0,2%.Ного розчину (відповідь: 0,16 г, H2O. 79,84 мл);
90г розчину з масовою часткою солі 0,001 (відповідь: 0,09 г, H2O. 89,91мл);
60 г розчину з масовою часткою солі 0,002 (відповідь: 0,12 г);
50 г розчину з масовою часткою солі 0,05 (відповідь: 0,25 г);
70 г розчину з масовою часткою солі 0,01 (відповідь: 0,7 г);
120 г 10%.Ного розчину (відповідь: 12 г);
90 г розчину з масовою часткою солі 0,06 (відповідь: 5,4 г);
150 г 2%.Ного розчину (відповідь: 3 г);
150 г розчину з масовою часткою солі 0,004 (відповідь: 0,6 г);
200 г розчину з масовою часткою солі 0,06 (відповідь: 12 г);
140 г розчину з масовою часткою солі 0,03 (відповідь: 4,2 г);
Приклади:
Рішення 1-ої задачі:
M (р-ра) = 50 г
w (солі) = 0,005
M (солі) = 50 г0,005 = 0,25 г солі
m (H2O) = 50 м 0,25 г = 49,75 г
V (H2O) = 49,75 г 1 г / мл = 49,75
Відповідь: m (солі) = 0,25 г
Б) Завдання на визначення маси речовин, необхідної для отримання розчину потрібної концентрації
Який об’єм води треба долити до 0,5 г цукру, щоб отримати 1%.Ний розчин? Відповідь: 45,5 мл.;
Який об’єм води треба долити до 8 г солі, щоб отримати 2%.Ний розчин? Відповідь: 392 мл.; Яку масу солі треба додати до 200 мл води, щоб отримати 3%.Ний розчин? Відповідь: 6,2 г.; Яку масу солі треба додати до 120 мл води, щоб отримати 1%.Ний розчин? Відповідь: 1,21 р.;
Рішення 1-ої задачі:
1) m (цукру) = 0,5 г
w (cах.) = 0,01 (1%)
V (Н2О) = ?
1) m (розчину) У 100 г розчину _ 1 г цукру
х г розчину 0,5 г цукру;
Х = 50г
2) m (H2O) = 50. 0,5 = 45,5 г
45,5 г
3) V (Н2О) =. = 45,5 мл
1 г / мл
Відповідь: V (Н2О) = 45,5 мл
Рішення 3-ої задачі:
V (Н2О) = 200 мл
w (солі) = 0,03 (3%)
M (солі) = ?
1) 3%.Ний розчин. Це на 100 г розчину. 3 г солі і 97 г води
2) m (200 мл Н2О) = 200 мл 1 г / мл = 200 г
3) m (солі) = ?
3 г солі. На 97 г Н2О
Х г солі. 200 г Н2О
3 х 200
х = = 6,2 г.
97
Відповідь: m (солі) = 6,2 г
В) Завдання на визначення масової частки речовин в розчині
Змішали 0,4 г солі і 200 мл води. Яка масова частка солі в отриманому розчині? Відповідь: 0,002.; Змішали 20 г цукру і 250 мл води. Яка масова частка цукру в отриманому розчині? Відповідь: 0,074.; Змішали 5 г цукру і 150 мл води. Яка масова частка цукру в отриманому розчині? Відповідь: 0,032.; Змішали 2 г солі і 140 мл води. Яка масова частка солі в отриманому розчині? Відповідь: 0,014.; Змішали 0,5 г солі і 300 мл води. Яка масова частка солі в отриманому розчині? Відповідь: 0,00166.; Змішали гідроксид натрію NaOH в кількості 1 моль з 1 л води. Яка масова частка гідроксиду натрію в отриманому розчині? Відповідь: 0,038; Змішали нітрат натрію NaNO3 в кількості 0,1 моль з 0,5 л води. Яка масова частка нітрату натрію в отриманому розчині? Відповідь: 0,0167;
Приклади:
Рішення 1-ої задачі:
M (с) = 0,4 г
V (Н2О) = 200 мл
W (с) = ?
M (H2O) = 200 мл х 1 г / мл = 200 г
m (розчину) = 200 г х 0,4 г = 200,4 г
2) m (H2O) = 50. 0,5 = 45,5 г
0,4 г
w (c) = = 0,002 (0,2%.Ний)
200,4 г
Відповідь: w (с) = 0,002 (0,2%.Ний)
Рішення 6-ї задачі:
N (NaOH) = 1 моль
V (Н2О) = 1 л
W (NaOH) = ?
M (NaOH) = 1 моль х 40 г / моль = 40 г
m (H2O) = 1000 мл х 1 г / мл = 1000 г
m (розчину) = 1000 г 40 г = 1040 г
40 г
w (NaOH) =.- = 0,038 (3,8%)
1 040 г
Відповідь: w (NaOH) = 0,038 (3,8%)
8) Ускладнені задачі
Як перетворити 75%.Ний розчин оцтової кислоти в 3%.Ний? Відповідь: 1: 24.;
Як отримати 5%.Ний розчин гідроксиду натрію з 2%.Ного і 10%.Ного? Відповідь: 5: 3.;
Як перетворити 40%.Ний розчин солі в 5%.Ний? Відповідь: 1: 7.;
Як отримати 15%.Ний розчин цукру з 4%.Ного і 30%.Ного розчину? Відповідь: 15: 11.;
Як перетворити 40%.Ний розчин лугу в 25%.Ний? Відповідь: 5: 3.;
Скільки грамів треба взяти 10%.Ного розчину і 35%.Ного розчину соляної кислоти, щоб отримати 300 г 20%.Ного розчину соляної кислоти? Відповідь: 120 г (35%) і 180 г (10%).;
Скільки грамів 20%.Ного і 50%.Ного розчину цукру треба взяти, щоб отримати 150 г 30%.Ного розчину цукру? Відповідь: 100 г (20%) і 50 г (50%).;
Визначити масову частку бромоводорода в розчині, отриманому при розчиненні 280 л (н. У.) бромоводорода в 1 л води. Відповідь: 50,31%.;
Визначити масу води, в якій потрібно розчинити 44,8 л хлороводню (н. У.), щоб отримати 14,6%.Ний розчин соляної кислоти. Відповідь: 427 г.;
При упарюванні 76,336 л 28%.Ного розчину гідроксиду натрію (пл. 1,31г / мл) отримано 70 кг розчину. Яка масова частка гідроксиду натрію в останньому розчині? Відповідь: 40%.;
Який об’єм 15%.Ного розчину гідроксиду натрію щільністю 1,16 г / мл можна приготувати з 2 л його 33%.Ного розчину щільністю 1,36 г / мл? Відповідь: 5,16 л.;
Рішення 8-ий завдання:
V (HBr) = 280 л
V (H2O) = 1 л
Ω (HBr) = ?
M (HBr) = ?
280 л
ν (HBr) = = 12,5 моль
22,4 л / моль
m (HBr) = ν M = 12,5 моль х 81 г / моль = 1012,5 г
m (H2O) = 1000 мл х 1 г / мл = 1000 г
m (розчину) = 1000 г 1012,5 г = 2012,5 г
1012,5 г
ω (HBr) = = 0,5,31%)
2012,5 г
Відповідь: ω (HBr) = 50,31% (0,5031).
Рішення 11-ої задачі:
Ω (NaOH в%) = 15%
ρ = 1,16 г / мл
V (р. Naoh) = 2 л
ω (NaOH) = 33% (0,33)
ρ = 1,36 г / мл
V (15%.Ного р. Naoh) = ?
M (р. Naoh) = 2000 мл х 1,36 г / мл = 2720 г
m (NaOH) = 2720 х 0,33 = 897,6 г
m (15%.Ного розчину NaOH) = ?
У 100 г розчину. 15 г NaOH
х г. 897,6 г NaOH
х = 5984 г
V (розчину) NaOH = 5984: 1,16 г / мл = 5158,6 мл
Відповідь: 5,16 л
Можна використовувати для розрахунків алгарітм